Question

一道高一化学题，求速解~~

将充满20mlNO的试管倒置与盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入的氧气为 （ 要有详细过程）

Answer 1

我来 当剩余气体是NO时
4NO +3O2+2H2O=4HNO3
4 3
16 X 解得X等于12ml
第二种情况，当剩余气体是O2时，
4NO +3O2+2H2O=4HNO3
4 3
20 X X=15ml 此时溶液充满试管，再通入1/5 x20=4ml氧气，也可以达到要求
所以通入氧气为15+4=19ml

Answer 2

当试管内液面稳定在4/5时，就是说里面有4毫升气体，可以是NO，也可以是O2
1、若是4毫升NO，则反应掉了16毫升NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
16 x x=12毫升
即：需要氧气12毫升

2、若是4毫升是O2，则氧气先与20毫升NO完全反应，然后多余4毫升
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
20 y y=15毫升
即：需要氧气15+4=19毫升

Answer 3

分析：20ml的4／5为16mL。
反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
讨论：（1）通入O2，使最后留下4mLNO。则根据方程式知，需要O2为16×4÷3＝12mL
（2）通入O2，使NO反应尽，此时，气体为0。然后再通4mLO2。则共需O2为20÷4×3＋4＝19mL
即O2为12mL或19mL

Answer 4

两种情况： 1，氧气过量时 4NO +3O2 +2H2O = 4HNO3
4 3
20 x
的X=15 那么试管中气体全是氧气，其体积为5 故通入氧气15+4=19
2，氧气不足4NO +3O2 +2H2O = 4HNO3
4 3
0.8X20 Y
得Y=12

Answer 5

NO与氧气反应生成NO2 NO2溶于水 生成HNO3与NO 总反应式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3
液面稳定在4/5时 NO消耗了16ml 通入氧气为4/16=3/x x=12 通入氧气为12ml