现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0 mol・L-1,c(Mg2+)
现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol・L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol・L－1。若不考虑水...
现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol・L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol・L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol・L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL 展开
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根据电荷守恒，可知Al3+的浓度为1-0.2x2/3=0.2mol/L
其中Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O 可知要OH-为0.08mol 而生产氢氧化镁需要0.02x2=0.04mol
所以需要氢氧根共0.12mol，故需要NaOH为 30ml 答案为C
其中Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O 可知要OH-为0.08mol 而生产氢氧化镁需要0.02x2=0.04mol
所以需要氢氧根共0.12mol，故需要NaOH为 30ml 答案为C
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