Question

用CU与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标况)

把所得到的CUSO4配制成500ML的CUSO4溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度

Answer 1

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
标况下：n（CuSO4） =n（SO2） =0.1mol
c（CuSO4）=0.2mol/L

Answer 2

由电子得失守恒或者关系式法，均可得出。溶质 n(CuSO4)=n(SO2)=0.1mol
则 c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
答：所得溶液中溶质CuSO4的物质的量浓度为0.2mol/L。

Answer 3

根据电子守恒：
硫得到的电子和铜失去的电子相等，2.24LSO2为0.1mol，的电子0.2mol
所以铜的物质的量为0.1mol（铜离子量也是0.1mol）
浓度为：0.1/0.5=0.2mol/L