用CU与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标况)
3个回答
展开全部
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
标况下：n（CuSO4） =n（SO2） =0.1mol
c（CuSO4）=0.2mol/L
标况下：n（CuSO4） =n（SO2） =0.1mol
c（CuSO4）=0.2mol/L
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
展开全部
由电子得失守恒或者关系式法，均可得出。溶质 n(CuSO4)=n(SO2)=0.1mol
则 c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
答：所得溶液中溶质CuSO4的物质的量浓度为0.2mol/L。
则 c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
答：所得溶液中溶质CuSO4的物质的量浓度为0.2mol/L。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
根据电子守恒：
硫得到的电子和铜失去的电子相等，2.24LSO2为0.1mol，的电子0.2mol
所以铜的物质的量为0.1mol（铜离子量也是0.1mol）
浓度为：0.1/0.5=0.2mol/L
硫得到的电子和铜失去的电子相等，2.24LSO2为0.1mol，的电子0.2mol
所以铜的物质的量为0.1mol（铜离子量也是0.1mol）
浓度为：0.1/0.5=0.2mol/L
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
