Question

这个化学问题怎么解决？

在含有1mol硝酸和4mol硫酸的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全为一氧化氮）在标准状况下的体积约为？

Answer 1

应该为22.4L。具体计算过程为：
3Cu + 8H++2NO3－=3Cu+2NO+4H2O
3 8 2
1.5mol 9mol 1mol
由此可见，H+是过量的，计算应该以铜或硝酸根离子的量为准。从方程式可得出：1molNO3－可以被还原生成1molNO。由此可得出生成的NO在标准状况下的体积约为22.4L。

Answer 2

1、稀硫酸不与铜反应，稀硝酸可以与铜反应
因此发生反应为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O根据比例，在这步反应中Cu粉过量，但实际上Cu完全反应完 ，理由如下：
（本反应实质为Cu与H+、NO3- 的反应 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4 H2O ）溶液中1mol硝酸和4mol硫酸共提供9mol的H+，过量，故计算应以Cu为基准。
产生的NO气体为 1.5*2/3=1mol，标准状况下体积为22.4L

Answer 3

写出离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O,可知铜、氢离子、硝酸根的比例，然后根据三者物质的量可知氢离子最少，因此应根据氢离子计算。8H=2NO，求出体积为2.25mol,即50.4升

追问

是个选择题，没有这个答案啊·A 5.6L B 22.4L C 4.48L D无法计算

Answer 4

在含有1mol硝酸和4mol硫酸的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全为一氧化氮）在标准状况下的体积约为？

追问

你有作解答吗？

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80.5