Question

在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30g氯化钠固体样品,

在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30gNaCl固体(含有CuCl2杂质)要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：

问一：该同学所选用的试剂是_______。
问二：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？
问三：当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？
（用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 ）

急需 在线等答案，请答题者能写详细点，最好附带解题思路，谢谢。

Answer 1

（1）NaOH 生成Cu(OH)2沉淀时生成NaCl，不引入杂质。
（2）CuCl2+2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 98
X 4.9

X/135=4.9/98
X=6.75
6.75/30=22.5%
答：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是22.5%
（3）100+30+56-4.9=181.1（质量守恒定律）
答：当恰好完全反应时，所得溶液的质量是181.1

Answer 2

1）NaOH 生成Cu(OH)2沉淀时生成NaCl，不引入杂质。
（2）CuCl2+2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 98
X 4.9

X/135=4.9/98
X=6.75
6.75/30=22.5%
答：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是22.5%
（3）100+30+56-4.9=181.1（质量守恒定律）
答：当恰好完全反应时，所得溶液的质量是181.1
希望对你有所帮助，O(∩_∩)O谢谢！

Answer 3

我们也在做。