Question

求教：关于高中化学归中反应

“ 同种元素不同价态氧化还原反应，其产物价态既不相互交换也不交错”，怎样理解？ 最好举一例 能以 kclo3+6Hcl====Kcl+3Cl2+3H2O 举例最好 谢谢！！

Answer 1

1、氧化还原反应中的归中反应： C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2=2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应： (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应： Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水

Answer 2

在kclo3中cl的化合价为+5价，HCl中Cl的化合价为-1价，两者反应后，Cl的化合价由+5价变成了0价，-1价也变成了0价，0价在+5价和-1价中间，所以叫做归中反应

Answer 3

C＋CO2=2CO 0价的碳和+4价的碳变成+2价 kclo3+6Hcl====Kcl+3Cl2+3H2O kclo3中Cl+5价 Hcl-1价 变成Cl20价 同种元素，一个高价的和一个低价的反应变成中间价态

Answer 4

归中反应：元素的两种化合价向中间靠拢