Question

有关高中化学反应进行的方向的问题……

1、反应发生的条件有多种，吉布斯自由能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应，不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应。
2、吉布斯自由能这个判据不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生，因反应能否实际发生还未涉及反应速率问题。

这两句结论怎么解释？为什么呢？
要详解，谢啦~！！

Answer 1

1、反应发生的条件有多种，吉布斯自由能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应，不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应。
其实就是判断依据的条件应用与温度、压强有关，与体积和其他条件无关。

2、吉布斯自由能这个判据不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生，因反应能否实际发生还未涉及反应速率问题。
涉及活化能的问题，比如某种物质的水解与酶催化水解速率可以相差极大，在一定短时间内，一个可能几乎未反应，一个就反应得差不多了。

追问

那也就是说如果一个反应的反应速率极小时可以当作没反应，是这个意思吗？

追答

是啊，比如氢和氧的气体，常温下是不反应的，点燃，改变了条件，爆炸，同时常温下如果投入铂粉，也是爆炸。就是一个速度问题。

追问

能帮我再详细解释一下第一个结论吗？为什么是这样的呢？