Question

初三化学题，详细过程~

1.将10.6gNaCO3固体加入100g某质量分数的稀盐酸溶液中恰好完全反应。
（1）求生成的CO2的质量；（2）所用稀盐酸溶液的质量的质量分数；（3）反应后所得溶液中的质量分数;
2.某硫酸溶液100g，刚好跟13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应。
（1）求这种硫酸溶液中溶质的质量分数（2）求生成氢气的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

速度哦~在线等

Answer 1

1、方程式：
2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl
73 106 44 117
x 10.6g y z
73/x=106/10.6g=44/y=117/z
所以x=7.3g，y=4.4g，z=11.7g
（1）生成4.4gCO2气体
（2）w=7.3g/100g=7.3%
（3）反应之后溶质只有氯化钠，溶液的质量=10.6g+100g-4.4g=106.2g
所以质量分数=11.7g/106.2g=11%
2、
锌的质量=13g×95%=12.35g
方程式：
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 12.35g y z
98/x=65/12.35g=161/y=2/z
x=18.62g,y=30.59g,z=0.38g
硫酸的质量分数=18.62g÷100g=18.62%
氢气的质量=0.38g
质量分数=30.95g÷（100g+13g-0.38）=27.5%

Answer 2

1，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
10.6g X Y Z
列比例，解得
X=7.3g Y=11.7g Z=4.4g
CO2的质量为4.4克
所用稀盐酸溶液的质量的质量分数=7.3/100=7.3%
反应后所得溶液中的质量分数=11.7/（10.6+100-4.4）=11.0%
2，
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13*95% X Y Z
列比例，解得
X=18.62g Y=30.59g Z=0.38g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=18.62/100=18.62%
生成氢气的质量0.38g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=30.59/（100+13*95%-0.38）=27.3%
注：此处锌中的杂质不能算在溶液中哟。因为它不溶解于水。

Answer 3

1、方程式：
2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl
73 106 44 117
x 10.6g y z
73/x=106/10.6g=44/y=117/z
所以x=7.3g，y=4.4g，z=11.7g
（1）生成4.4gCO2气体
（2）w=7.3g/100g=7.3%
（3）反应之后溶质只有氯化钠，溶液的质量=10.6g+100g-4.4g=106.2g
所以质量分数=11.7g/106.2g=11%
2、
锌的质量=13g×95%=12.35g
方程式：
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 12.35g y z
98/x=65/12.35g=161/y=2/z
x=18.62g,y=30.59g,z=0.38g
（1）硫酸的质量分数=18.62g÷100g=18.62%
（2）氢气的质量=0.38g
（3）质量分数=30.95g÷（100g+13g-0.38）=27.5%

Answer 4

1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
10.6g yg zg xg
73/x=106/10.6g=44/y=117/z
x=7.3g，y=4.4g，z=11.7g
HCl%=7.3/100=7.3%
溶液的质量=10.6g+100g-4.4g=106.2g
NaCl%=11.7g/106.2g=11%
2.Zn=13g×95%=12.35g
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 12.35g y z
98/x=65/12.35g=161/y=2/z
x=18.62g,y=30.59g,z=0.38g
H2SO4%=18.62g÷100g=18.62%
ZnSO4%=30.95g/(100g+13g-0.38）=27.5%

Answer 5

1.Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑
..106.........73.............117............44
..10.6g........X................Y...............Z
106/10.6g=73/X，，，X=7.3g
所用稀盐酸溶液的质量的质量分数：7.3g/100g=7.3%
106/10.6g=44/z，，Z=4.4g
生成的CO2的质量4.4g。
106/10.6g=117/Y，，Y=11.7g
反应后所得溶液中的质量分数：11.7g/10.6g+100g-4.4g=11%

2.。 H2SO4+ Zn==ZnSO4+ H2↑
.......98........65.......161.......2
........X.......12.35g....Y..........Z
98/X=65/12.35，，X=18.62g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数：18.62g/100g=18.62%
65/12.35=2/Z，，，Z=0.38g
生成氢气的质量0.38g
65/12.35=161/Y，，Y=30.59g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
30.59/100g+12.35g-0.38g *100% =27.3%

第一问的顺序乱了，，看着写上吧！！

Answer 6

Na2CO3+2HCl----2NaCl+CO2+H2O
106 73 117 44
10.6 7.3 11.7 4.4
W(HCl)=7.3/100=7.3%
w(NaCl)=11.7/(100+10.6-4.4)=11.02%
m(CO2)=4.4g
H2SO4 +Zn --- H2 + ZnSO4
98 65 1 161
100x 13*(1-5%) 0.19 30.59
x=0.1862
m(H2)=0.18
w(ZnSO4)=30.59/(100+13-0.19)=27.12%