Question

在373K时，吧0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mo

在373K时，吧0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是
A前2s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为0.01mol/L*s，
B在2s时体系内的压强为原来的1.1倍
C在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
D平衡时，如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

求详细的解释，怎么算出这些数的，谢谢啊！！！

Answer 1

正确答案：B.
该反应机理：N2O4→2NO2。可知没反应1分子的N2O4便产生2分子的NO2,那么
A、前2s生成NO2浓度为0.02mol/L，则N2O4减少0.01mol/L，以N2O4表示反应速率为0.005mol/L*s.
B、密闭容器体积为5L，那么前2s生成NO20.1mol，气体增加0.05mol,那么由阿弗加德罗方程，PV=nRT,压强为原来的1.1倍。
C、由上面的方法知，平衡是压强为开始的1.6倍，那么生成NO2为0.6mol，剩余N2O4为0.2mol。
D、由勒夏特列原理，平衡后压缩体积，平衡朝反方向移动，降低了N2O4的转化率。

追问

如果不用这个公式PV=nRT 用物质的量之比等于压强比 怎么算？因为公式没学过…

追答

那，知道压强和气体物质的量成正比么？

Answer 2

拉手网投入千万元自建同城货物运输

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