Question

100g硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应．求：（1）反应生成氢气的质量为多少？（2）反应后所得溶液的质量

100g硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应．求：（1）反应生成氢气的质量为多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少？（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x

65

13g

＝

161

y

＝

2

x

解得：x=0.4g，y=32.2g
（1）反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后所得溶液的质量是：100g+13g-0.4g=112.6g；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=

32.2g

112.6g

×100%=28.6%．
答：（1）反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后所得溶液的质量是112.6g；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为28.6%．