Question

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H 2 SO 4 的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H 2 SO 4 的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的总质量为______g，该混合溶液中硫酸铜的质量为______g．（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．

Answer 1

（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g； 根据化学变化前后元素质量不变，混合溶液中硫酸铜的质量= 9.8g× 64 98 ×100% 64 160 ×100% =16.0g 故答案为：9.8；16.0； （2）设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O  98    80 9.8g   x 98 9.8g = 80 x   x=8.0g CuSO 4 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4         80     98         y      9.8g 80 y = 98 9.8g   y=8g 故参加反应的氢氧化钠溶液的质量= 8g+8g 10% =160g 答：整个过程中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160克； （3）抓住起点、折点及曲线走势，曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量= 8.0g 10% =80g； 曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液沉淀氢氧化铜不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量=160g； 曲线走势：加入160g氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，随后再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，沉淀氢氧化铜质量不变； 故答案为：