Question

常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH

常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L______HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）-c（MOH）=______mol/L．

Answer 1

①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2 mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②反应后得到MCl溶液，水解呈酸性，则由质子守恒可知c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^-），则 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol?L^-1，
故答案为：1.0×10^-8．