将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记)，试计算混合后溶液的ph
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设体积都是 V L
NaOH +HCl==NaCl +H2O
1 1
x 0.1*V
x==0.1V 即 HCl消耗的NaOH 为 0.1V mol
则NaOH剩下 0.2V-0.1V==0.1V mol
又体积为V+V==2V
则反应后 NaOH浓度为 0.1V/(2V)==0.1/2==0.05 mol/L
则 c(H+)==2*10^-13 mol/L
pH==- lgc(H+)==11.3
NaOH +HCl==NaCl +H2O
1 1
x 0.1*V
x==0.1V 即 HCl消耗的NaOH 为 0.1V mol
则NaOH剩下 0.2V-0.1V==0.1V mol
又体积为V+V==2V
则反应后 NaOH浓度为 0.1V/(2V)==0.1/2==0.05 mol/L
则 c(H+)==2*10^-13 mol/L
pH==- lgc(H+)==11.3
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