Question

在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量

在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数是______．（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．

Answer 1

解；（1）设放出气体的总质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%          x

73

73g×10%

=

44

x

解得：x=4.4g
故答案为：4.4．
（2）设反应后生成NaCl的质量为z，混合物中Na₂CO₃的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117
y    73g×10%  z
 

106

y

=

73

73g×10%

，

117

z

=

73

73g×10%

；
解得：y=10.6g，z=11.7g；
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此时溶液的质量为：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
则该溶液的溶质质量分数为：

23.4g

234g

×100%=10%．
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．
故烧杯中溶液里的溶质是NaCl和HCl．
故答案为：
（1）4.4；
（2）10%；
（3）NaCl和HCl．