Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）A．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）A．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞bB．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3 ）C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A．醋酸溶液中，C（CH₃COOH）＞C（H⁺），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故A正确；
B．相同温度下，相同浓度的CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，水解程度大小顺序是，c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa ）＜c（Na₂CO₃ ），所以相同pH的这几种溶液，溶液的浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃ ），故B正确；
C．酸性HF＞CH₃COOH，则醋酸根离子水解程度大于氟离子，根据电荷守恒知，c（Na⁺）-c（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=C（OH^-）-C（H⁺），因为醋酸根离子水解程度大于氟离子，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故C错误；
D．pH=3的一元酸HX，酸的强弱未知，所以c（HX）≥10^-3 mol/L，pH=11的一元碱MOH，碱的强弱未知，所以c（MOH）≥10^-3 mol/L，等体积混合时，溶液可能是酸性、碱性或中性，故D错误；
故选AB．