Question

对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）A．该醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．加入少量CH3COON

对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）A．该醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COOH）增大C．溶液中离子浓度关系满足c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）D．与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中 c（Na+）=c（CH3COO-）

Answer 1

A、pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，由于醋酸是弱电解质，部分电离，所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，故A错误；
B、加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆移，所以c（CH₃COOH）增大，故B正确；
C、电荷守恒可知，溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、常温下pH=2的醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与等体积、pH=12的NaOH溶液混合，酸过量，所以 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选BC．