Question

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g． ①计算20g溶液中H 2 SO 4 的物质的量（根据化学方程式列式计算）②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

Answer 1

设20g溶液中H 2 SO 4 的质量为x Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑     98        2     x       0.02g 98 2 = x 0.02g   解得：x=0.98g 由H 2 SO 4 相对分子质量为98可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为： 0.98g 98g/mol =0.01mol 稀硫酸溶液中溶质的质量分数是： 0.98g 20g ×100%=4.9% 答：（1）20g溶液中H 2 SO 4 的物质的量为0.01mol， （2）该溶液的溶质质量分数为4.9%，在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数，如图：