Question

将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量

Answer 1

反应后的溶质是ZnSO4。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g　　　 x

65/6.5=161/x
x=16.1g

答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。

追问

问题中的溶液和溶质分别指什么

追答

溶质指ZnSO4，可以求出质量。
溶液是ZnSO4溶液，因为不知道稀硫酸的质量，所以不能求出反应后的溶液质量。

追问

溶质不会是锌吧，溶质我有点分不清

Answer 2

连稀硫酸的质量都不告诉我们 怎么能求呢？

追问

题目就是这样，你总不能让我找它去吧

追答

对不起 他问的是溶质的质量 可以解答
溶质就是新生成的ZnSO4 答案上面有了 应该是16.1g

Answer 3

Zn和H2SO4反应后的溶质是ZnSO4，H2逸出。

设生成ZnSO4的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g　　　 x

6.5/65g=X/161
x=16.1g

答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。

Answer 4

解：设生成硫酸锌质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g X
65/6.5g=161/X
X=16.1g
答：略