Question

取10g含杂质的锌片,放入30g的烧杯中,再放入50g的稀盐酸,充分反应后,称量烧杯总质

取10g含杂质的锌片,放入重30g的烧杯中,再放入50g的稀盐酸,充分反应后,称量烧杯总质量为89.8g
1.产生氢气的质量为？
2.该样品中锌的质量分数？
3.稀盐酸中HCL的质量？
在10点之前回答，要有过程。

Answer 1

锌和稀盐酸的反应式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)
因此:1.氢气的质量为：10+30+50-89.8=0.2g
2.锌的质量分数：0.2÷2×30=3g 3÷10×100%=30%
3.稀盐酸中HCL的质量：0.2÷2×2×（1+17）=3.6g
有什么不明白的可以再问我~

追问

0.2÷2×30=3g 求的是啥

追答

因为锌在元素表中是第30号元素，氢是1号，氢气的质量如果是2的话，那么锌单质的质量就是30，这里氢气的质量是0.2g，除以2再乘以30就是锌单质的质量。你也可以直接在反应式中这样表示：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)
30 36 64 2
明白？