Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g．（1）生成CO2的质量（m1）为______g．（2）求10g石灰石样品中碳酸钙的质量．（3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=60g+10.0g-66.7g=3.3g；
（2）样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  3.3g

100

x

＝

44

3.3g

x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（3）由于碳酸钙和盐酸反应与碳酸钙高温分解生成的二氧化碳都是来源于碳酸钙中的碳酸根，而样品质量相同，故生成的二氧化碳质量相同，即m₁=m₂；
故答案为：（1）3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；（3）=；