Question

有一瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，进行如下实验：①取试样溶液，装

有一瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，进行如下实验：①取试样溶液，装入试管，加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤．②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色．③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．请回答下列问题：（1）该溶液中一定含有的离子是______；该溶液中一定不含有的离子是______．（2）步骤③沉淀溶解的化学方程式是______．（3）该溶液中可能含有的离子是______，要证明溶液中是否含有该离子．请回答下列实验的操作、现象、结论．另取试样溶液，为排除溶液中的______离子对实验的干扰，先加入足量的______，再滴入______溶液，若有现象：______产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子．

Answer 1

（1）加入BaCl₂试液，溶液中产生白色沉淀，说明该沉淀是碳酸钡白色沉淀或硫酸钡白色沉淀或都有；沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡，说明只是碳酸钡沉淀；说明溶液中一定含有CO₃^2-则一定不含有Ba²⁺、SO₄^2-，②中在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色说明溶液中含有OH^-．则溶液中一定不含有H⁺；CO₃^2-、OH^-都为阴离子，溶液中必须有阳离子，故一定含有Na⁺；
故答案为：Na⁺、CO₃^2-、OH^-；Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-
（2）沉淀为BaCO₃沉淀，故是碳酸钡和硝酸反应；故答案为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
（3）①、②、③中对氯离子无法鉴定，鉴定氯离子需用硝酸银溶液，因Ag⁺与CO₃^2-和OH^-也能反应生成沉淀，所以需加入稀硝酸除去CO₃^2-和OH^-然后再滴加硝酸银若有白色沉淀则含有氯离子；
故答案为：Cl^-；CO₃^2-和OH^-；稀硝酸；AgNO₃；白色沉淀