Question

25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量

25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（请说明为什么）
莲山课件 原文地址：http://www.5ykj.com/shti/cusan/73602.htm

Answer 1

（1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g

（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

Answer 2

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4
4.4
g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．专题：利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；化学式的判断．分析：（1）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
（2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．解答：解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
106x=737.3g
解之得x=10.6g
737.3g=117y
解之得y=11.7g
得737.3=44z，解之得z=4.4g
（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得737.3=44z，解之得z=4.4g，故放出气体的总质量为4.4g；
（2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g90.9g×100%=25.7%

Answer 3

（1）
4.4g
（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 73 g*10％ z
y=10.6 g；z=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

Answer 4

http://wenku.baidu.com/view/def510fb770bf78a652954d4.html
第9页就是

Answer 5

（1） 4.4g
（2） NaCl
（3） 12.7%