Question

有一包粉末，已知其由碳酸钡、硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的几种组成，现对其做以下实验：

各步骤均已完全反应，据此回答以下问题：
（1）请写出沉淀N的化学式：（ ）。
（2）步骤II所发生反映的化学方程式：（ ）。
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：（ ）。
（4）请写出步骤IV中有气体生成的化学反应方程式：（ ）；该反应的基本类型为（ ）反应。
（5）这包粉末中共含有（ ）种物质。
我对这种题完全不懂，请详细地解释一下

Answer 1

1. AgCI

2. Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4+2NaNO3

3. NaNO3，NaCI

4. BaCO3+2HCI==BaCI2+CO2+H2O

5. 5

6. 解析：首先加水发生沉淀反应，证明碳酸钡或者氢氧化钠以及硝酸铜这样的一组存在。

   之后加入HCI生成气体，而且溶液是蓝色的，已经证明了碳酸钡和氢氧化铜（氢氧化钠以及硝酸铜）的存在。之后加入酚酞溶液没有变红，说明氢氧化钠耗尽，也就排除了之后AgNO3与OH-反应生成AgOH沉淀的存在，也就是说生成AgNO3生成的沉淀一定是AgCI,证明了NaCI的存在。(题目稍微有一些不严谨，没有说加入的是过量的Ba(NO3)2，过量的Ba(NO3)2可以排除Na2SO4的干扰，但它应该是这个意思）。Na2SO4与Ba(NO3)2才能生成沉淀BaSO4.

   综上所述，五者都存在。哪步不懂请继续问。

Answer 2

[1]AgCl
[2]Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4+2NaNO3
(3)NaNO3.NaCl
(4)BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2
(5)5

追问

可以再详细点吗？再加分