Question

高一化学题 求详解

1.某个元素的原子质量数是A，它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数是（ ）
A. A（A-x+n)/w mol B. w(A+x-n)/A mol C. w(A-x+n)/A mol D. w(A-x-n)/A mol

2.元素X.Y.Z 原子序数之和是36，X，Y在同一周期，X+（+是离子符号）和Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中的Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中，Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

1、“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”这描述太不专业了吧？那个是化合价，不是次方……而且看答案的话，貌似应该是n或者-n才对，姑且当作 X （-n）来做吧
阴离子说明是得到电子，那么化合价-n，得到n个电子，所以原来的电子数是x-n，这个也就是质子数，所以中子数 A-（x-n）＝A-x+n，所以w g的moL数 w/A，乘以中子数 结果：
w(A-x+n)/A，所以，如果离子形式是 X （-n）的话，答案是C，如果相反则是 D

2、题目中可以推导：三者在相邻的周期，原子序数平均12，说明Z在第二周期，他是氧元素，原子序数8；X是Na元素，原子序数11；Y原子序数17，是氯元素，判断开始吧：
A没错，从“X+（+是离子符号）”也能看出来，除非H元素，否则第一主族都是金属
B错了，“离子半径X+>Z2-”这句话对，因为Na+的原子核中质子更多，更能吸引电子；“原子半径X>Y”错了
C没错，因为同族中Z（也就是氧）是半径最小的，与H+结合最稳定，而且还有氢键呢
D没错，因为高氯酸是已知最强酸

Answer 2

如今高中化学这么难了啊 幸好有早进入大学。。。

追问

..............⊙﹏⊙b汗

Answer 3

1.质子数为:x-n
中子数为:A-(x-n)
n=w/A
w克这种元素的原子核内中子数:(w/A)*(A+n-x)
选B
2. 这三种元素可能是X:Na y: Cl z: O
A 无法判断,题目不完整
B X，Y在同一周期 且X+ 说明是第I A族元素所以半径比Y要大,离子半径应该是X+<Z2-原因X+（+是离子符号）和Z2-具有相同的核外电子层,核电荷数大半径小.所以B错
C D正确

Answer 4

1B 2B依次为钠氯氧元素

Answer 5

第一题“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”指的是X带n个单位负电荷吧，这样质子数Z=x-n,中子数N=A-（x-n），w克这种元素的原子物质的量= w/A mol ，中子数为C. w(A-x+n)/A mol ，选C
第二题“X+和Z2-具有相同的核外电子层结构”可知Z在X上一周期，且Z是第六主族，推测可能是O，X是第一主族可能是Na ，由元素X.Y.Z 原子序数之和是36，算出Z是17号元素Cl,符合题意，可见B“离子半径X+>Z2-”错，因为具有相同电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小

Answer 6

第一题选C;第二题选B