Question

一道初三化学题。

详情请见图片：答案是(1)8；(2)60％；(3)4.4g

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Answer 1

铜的活性不够，不与稀盐酸反应，所以剩下的8克固体为铜的质量。
20克混合物中铜的质量是8克，剩下的12克为氧化铜的质量，12除以20为60%，即氧化铜的质量分数。
5克样品中氧化铜质量为3克，与氢气反应CuO+H2=Cu+H2O,
80 64
3 x
得x为3*64/80为2.4克，再加上两克铜的质量总共为4.4克

Answer 2

铜和氧化铜之混合物中，只有氧化铜能与盐酸反应，生成氯化铜和水，氯化铜溶于水。故在加入第三次酸后，氧化铜即全部反应，剩下的全是铜。故铜是8克。氧化铜之质量比为（20-8）/20=60%。
依反应式，CuO + H2 ----Cu + H2O
5克之混合物，氧化铜为3克，代入上式中，得铜为2.4克，再加上混合物之未反应的铜2克，即由混合物5克转变为2+2.4克，得4.4克。

Answer 3

（1）样品中铜的质量是8g，因为铜不与盐酸反应
（2）氧化铜的质量是20-8=12g，所以氧化铜的质量分数是12/20=60%
（3）H2+CuO=Cu+H2O ,在此样品中氧化铜的质量是5*60%=3g，铜的质量是5-3=2g
80 64
3 X
X=3*64/80=2.4
固体总质量是2.4+2=4.4g

Answer 4

第一次加盐酸，全部与氧化铜反应，质量为20-16＝4g,第二次加盐酸，又全部与氧化铜反应，质量为16-12＝4g,第三次加盐酸，也全部与氧化铜反应，质量为12-8＝4g,第四次加入盐酸，此时固体中没有氧化铜，所以固体质量不变，即为铜的质量8g,原固体中氧化铜为12克质量分数为12/20＝0.6.第三问：5克固体中有铜5*0.4＝2克，氧化铜3克据方程式的计算可得铜3*64/80＝2.4克，所以一共得铜4.4克。

Answer 5

看得不清