Question

有200g稀硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应，求此稀硫酸溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
此稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/200g*100%=4.9%
所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(200g+6.5g-0.2g)*100%=7.8%

Answer 2

由题可得锌的物质的量为0.1mol，所以溶质硫酸锌的物质的量为0.1mol，由质量守恒定律可得反应后质量为（200+6.5—0.1*2）g，所得溶液中溶质的质量分数为（65+96）除以（200+6.5—0.1*2），