Question

某纯碱（NaCO30中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na2CO3的含量,取23g样品置于烧杯中

然后逐滴滴入10%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到8.8gCO2气体。求
1.样品中Na2CO3的质量分数
2.所用稀盐酸的质量
3.反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

要过程啊 ！ 在线等，，

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
X Y Z 8.8g
列比例，解得
X= 21.2g Y= 14.6g Z=23.4g
样品中Na2CO3的质量分数=21.2/23=92.2%
所用稀盐酸的质量=14.6/10%=146g
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=（23-21.2+23.4）/（23+146-8.8）=15.7%

Answer 2

设Na2CO3的质量为x,HCl的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 117 44
X y z 8.8
（1）求得x=21.2 g 所以质量分数为21.2/23×100%=92.2%
（2）y=14.6g，所以稀盐酸的质量就为14.6/10%=146g
（3）由题意可知，恰好完全反应，所以溶液中只有氯化钠。溶液质量M=23+146-8.8=160.2g
设反应生成的NaCl的质量为z，则z=23.4g原来的NaCl为23-21.2=1.8g所以NaCl的质量m=25.2g
即质量分数为25.2/160.2×100%=15.7%