Question

一道高中化学计算题，请大家帮忙？

现有100gH2O2溶液，测得其中氢元素的质量分数为8%，加入8gCUSO4做催化剂制取O2，反应后所得的溶液无晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

m(H2O2) = 100*8% = 8g
2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
8g X
68/8g = 36/X
X=4.24g

所以反应后溶液中的水的质量 = 100-8 + 4.24 = 96.24g
所以所得溶液中溶质质量分数 = 8/(8+96.24) = 7.7%

追问

m(H2O2) = 100*8% = 8g
这一步解释下好吗？

追答

不好意思看错了，题目说的是氢元素的质量分数为8%
m(H2O) * 2/18 + m(H2O2) * 2/34 = 100*8%
m(H2O) + m(H2O2) = 100g
解得m(H2O) = 40.5g, m(H2O2) = 59.5g

2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
59.5g X
68/59.5g = 36/X
X=31.5g
所以反应后溶液中的水的质量 = 40.5 + 31.5 = 72g
所以所得溶液中溶质质量分数 = 8/(8+72) = 10%

追问

答案是40%....

追答

答案错了，鉴定完毕

追问

你得解释一下啊，我不是只要答案啊，

追答

答案是10%，不是40%，你那答案有问题。
另外，提醒你一下，追问四次后将扣财富值。

Answer 2

因2H2O2 = 2H2O + O2↑，氧气放出而溶液中的H元素质量并未改变，所以最后剩余水的质量为：100g × 8% × 18/2 = 72g，放出O2质量为：100g - 72g = 28g。
所得溶液中硫酸铜的质量分数为：8g ÷ ( 72g + 8g ) × 100% = 10%。