Question

研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：________________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_____________。上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比_________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为:___________mol。

(4)B点对应的沉淀量为:__________mol,C点对应的溶液体积为：_________mL。

Answer 1

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4+ +OH-=NH3(气）+H2O。上述现象说明溶液中 Fe3+，Al3+ 结合OH-的能力比 NH4+ 强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为: 8x10^-3 mol。 (即为反应掉的Al(OH)3的摩尔量）

(4)B点对应的沉淀量为: 3.2x10^-2 mol,C点对应的溶液体积为：7 mL。
B点沉淀用DE段释放氨气摩尔量算出加入金属量可得沉淀量，再用金属量算耗费氢氧化钠的体积，计算C对应的值！

谢谢！顺便采纳一下（http://zhidao.baidu.com/question/243195244.html） ！！！