Question

探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。

OC段发生反应的离子方程式为:
由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的阳离子是（ ），最弱的阳离子是（ ）
通过上图计算知：合金中两种金属的物质的量之比n(Mg):n(Al)=
哪位高手能帮忙一下，感激不尽！！

Answer 1

硝酸极希时生成硝酸铵，由CD段可看出OC段时中和反应，则CD段是铝离子，，镁离子与氢氧根生成沉淀，而DE段是铵离子与氢氧根生成氨气，EF段则是氢氧化铝与氢氧根生成偏铝酸根。先与氢氧根反应的是与氢氧根结合能力最强的，反之最后的就是最弱的，其他的希望你能自己算出来，现在高考很注重计算能力，希望你能多练习计算能力。

Answer 2

氢离子，氨根离子 5：2 ：
分析镁与HNO3的反应产物，可推知Al与HNO3反应生成Al(NO3)3、NH4NO3、H2O，则结束后的溶液中含有Mg(NO3)3、Al(NO3)2、HNO3、NH4NO3，与NaOH首先反应的是HNO3，HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，再发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，达到图象中的D点，此时B点的沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3；继续滴加的NaOH又与NH＋4反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O；EF段表示Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋H2O，F点对应的沉淀A为Mg(OH)2。由该过程分析，结合OH－最强的阳离子为H＋，最弱的为NH＋4；由EF段消耗的V(NaOH)，计算n(Al3＋)，由DE段消耗的V(NaOH)计算n(NH＋4)，再根据电子守恒计算n(Mg2＋)，可得答案。

Answer 3

恩，你可以百度，有类似的题ab三理科综合化学科能力试题(十二)的最后一题是一样的，有答案，你可以查下

追问

我想要解析啊

Answer 4

根据电子守恒怎么算n(mg2+)