Question

5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g，这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D

Answer 1

如果是纯净的5.6g Fe

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
X=0.2g

但现在只生成0.18g H2
说明等质量的Fe和杂质金属与酸反应时，Fe放出的H2更多，杂质金属放出的H2少。即生成等质量的H2，需要杂质金属质量大
生成2g H2需要Zn质量=65g，需要Mg质量24g，需要Al质量=18g

所以选A

Answer 2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 2
5.6 X
如果是纯铁则因该生成氢气2g 所以算含的杂质单质单独与硫酸反应生成的氢气应该更少，即他的无物质量少于0.1mol 所这里的杂质的相对原子量应该大于铁 导致他的无知的量小于0.1mlo 因此应该选 Zn