Question

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3(g)。

，NH3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）
B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）
D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr（g)请分析下A。C不同处
体积增加而为什么浓度不变

Answer 1

B
根据等效平衡分析方法：极端假设法
加入1mol氨气相当于加入了1mol氢气和3mol氮气，要保持温度和压力不变，即为体积扩大一倍，相当于将原来的两份平衡何为一个，体积是原来两个平衡的体积之和，故不移动。
加入1mol氮气，要保持温度压力不变，即为膨胀，浓度减小，该反应为非等分子反应，肯定正向移动。

追问

...温度和压力不变是A条件 b是容积不变。。

那个极端假设法
1MOL 氨气相当于0.5mol氢气和1.5mol氮气把？
即体积扩大1.5倍 然后相当1.5MOL氢气4.5MOL氮气 分成2份？

追答

答案A，看错了选项
分析如上
极端假设法处理，加入1mol氨气就是相当于原来的0.5份，即体积扩大了0.5倍

追问

D 是不是也正向进行？
？？？最后一个问题 坚持

追答

不行，加入氩气，要整体压强不变，只能扩大体积，这样各组分的浓度降低了，左边两组分降低，所以平衡逆向移动。