Question

关于高中化学问题

19、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题：
⑴ 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ；
⑵ A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ；
⑶ D气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。

Answer 1

A,O B,Na C,Al D,Si E,S F,Cl
（1）NaF（你自己写一下电子式吧，Na 是碱金属，失一个电子
F 是卤素，得一个电子，都变成2个电子层，形成离子化合物）
（2）Al2O3 +2OH- ==2AlO2-+H2O
（3）<
A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍,设A的质子数为x，则E的质子数为x+8或x+18，若2x=x+8，则x=8为氧元素，则E为S。（若2x=x+18，则x=18，不合题意）
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。，可知D为Si
则B，C分别为Na，Al（B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，）
F为Cl

Answer 2

这种题目高中的时候做的想吐了，告诉你ABCDEF各代表什么元素应该足够你答题了吧？
A：氧 B：钠 C：铝 D：硅 E： 硫 F：氯
解题的关键在于所给的最后一个条件“D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半”，可以确定D为Li或者Si，再根据“B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数”，排除Li的可能性，确定D为Si。知道D是Si，下面就好做了。另外吧，解题还可以根据所给的问题就能猜出答案了。比如问题三，题目做多了，就可以一下看出D和E很大可能是非金属元素，又因为ABCDEF的原子序数依次增大，立刻可以将范围锁定在元素周期表第三行的非金属元素那里。

Answer 3

（1）NaF
（2）Al2O3 +2OH- ==2AlO2-+H2O
（3）<
A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍,设A的质子数为x，则E的质子数为x+8或x+18，若2x=x+8，则x=8为氧元素，则E为S。（若2x=x+18，则x=18，不合题意）
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。，可知D为Si
则B，C分别为Na，Al（B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，）
F为Cl

Answer 4

A是氧
B是钠
C是铝
D是硅
E是硫
F是氯
题应该没问题了吧

Answer 5

（1)Cl:Cl+2Na*=2Na*{::Cl:.*}-