Question

11.2克铁数与200克稀硫酸恰好完全反应求产生氢气的质量?所用硫酸溶液中溶质质量分数？所得溶液溶质质量分

Answer 1

方程式：
Fe+ H2SO4==H2↑+FeSO4
56 98 2 152
11.2g x y z

所以56/11.2g=98/x=2/y=152/z
解得x=19.6g，y=0.4g，z=30.4g
所以生成的氢气的质量为0.4g，硫酸的质量分数是19.6g/200g=9.8%
反应之后，溶液中溶质的质量分数为30.4g÷（11.2g+200g-0.4g）=14.4%

Answer 2

设产生氢气的质量为x，所用硫酸溶液中溶质的质量为y，所得溶液溶质FeSO4的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
11.2g y z x
x=0.4g
y=19.6g
z=30.4g
1.产生氢气的质量为0.2g。
2.所用硫酸溶液中溶质质量分数为19.6/200*100%=9.8%
3.所得溶液溶质质量分数为30.4/(11.2+200-0.4)*100%=14.42%

Answer 3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
11.2g x y z
56/11.2g=98/x=152/y=2/z
x=19.6g y=30.4g z=0.4g
产生氢气的质量0.4g
所用硫酸溶液中溶质质量分数19.6g/200g*100%=9.8%
所得溶液溶质质量分数 30.4g/(11.2g+200g-0.4g)*100%=14.4%

Answer 4

11.2克Fe 可以置换出 0.4克氢气
质量分数9.8%
溶液质量分数约12.9%