Question

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

还有解析，写得好给分
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的

NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。

（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为 g。

（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）

Answer 1

1.根据电子守恒: 2 H+ ----H2-----2e
2g 2mol
0.4 x=0.4mol
2Cl- ------Cl2---------2e------------------2NaCl----------2NaOH
1mol 2mol 117g 80
y=0.2mol 0.4mol z=23.4 a=16g
Cl2的质量为:0.2*35.5=7.1g 参加反应的NaCl的质量为 23.4g
NaOH溶液中溶质的质量分数为:16/(214.6-0.4-7.1)=7.7%

Answer 2

2NaCl＋2H2O =2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
117 80 2 71
y z 0.4g x

（1）氯气质量：x=0.4*71（氯气分子量）/2（氢气分子量）=14.2g
NaCl质量：y=0.4*2*58.5（两份NaCl的分子量）/2（氢气分子量）=23.4g
（2）NaOH质量：z=0.4*2*40（两份NaOH的分子量）/2（氢气分子量）=16g
质量分数：16/（214.6-23.4+16）=7.72%

Answer 3

解：（1）设NaCl完全反应时生成Cl2的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H2O
通电 .

2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 2 71
y 0.4g x
2
71
=
0.4g
x
x=14.2g
117
2
=
y
0.4g
y=23.4g
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H2O
通电 .

2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2
z 0.4g
80
2
=
z
0.4g
z=16g
则NaOH的质量分数=
16g
214.6g-14.2g-0.4g
×100%=8%
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．

Answer 4

（1）氯气14.2，氯化钠23.4
(2)7.7%

Answer 5

2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑