Question

问一道初三的化学题！！

酸和碱能发生中和反应，他在日常生活中和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

氢氧化钠的质量：40g×10%=4g
方程式：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g x y

所以40/4g=36.5/x=58.5/y
解得x=3.65g，y=5.85g
所以盐酸的质量分数=3.65g÷36.5=10%
反应之后，溶质的质量分数=5.85g÷（40g+36.5g）=7.64%

Answer 2

NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40*10% x y
x= 3.65g y=5.85g
稀盐酸的溶质质量分数=3.65/36.5=10%
所得溶液中溶质的质量分数=5.85/76.5=7.65%

Answer 3

NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g*10% x y
40/4g=36.5/x=58.5/y
x=3.65g y=5.85g
所加稀盐酸的溶质质量分数3.65g/36.5g*100%=10%
反应后所得溶液中溶质的质量分数5.85g/(40g+36.5g)*100%=7.65%

Answer 4

NAOH的质量m1=40*10%=4g
则 2NaOH+2HCl=2nacl+H2O
40 73 58.5
4 x y
则稀盐酸质量为73*4/40=7.3 nacl质量为5.85
所以稀盐酸溶质的质量分数为7.3/36.5=20%
反应后溶质质量分数为5.85/（36.5+40）=7.6%

Answer 5

解设HCL%为X
NaOH + HCL = NaCL + H20
40 36.5 58..5
40g*10% 36.5g*x 5.85g
40 36.5
——— = ————
40g*10% 36.5g*x
x=10%
NaCL%=5.85g(再列个方程算一下)
____________ *100%=7.6%
40g+36.5g