用10g含杂质(不与酸作用)的铁与50g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质，溶液质量为55.4g,则含杂质铁中铁的质量分 10
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Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 152 2
50(含H2O) 55.4（含H2O）
55.4-50=5.4g
5.4g/ （54g/mol）=0.1mol
可知Fe2+有0.1mol 即Fe有0.1mol即Fe有5.4g
56 98 152 2
50(含H2O) 55.4（含H2O）
55.4-50=5.4g
5.4g/ （54g/mol）=0.1mol
可知Fe2+有0.1mol 即Fe有0.1mol即Fe有5.4g
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溶液质量增加了5.4g
因为每溶解1mol铁就会放出1mol氢气
所以有5.6g铁溶解
答案是56%
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 98 152 152-98=54
x 55.4g-50g=5.4g
56/x=54/5.4g
x=5.6g
5.6g/10g*100%=56%
56 98 152 152-98=54
x 55.4g-50g=5.4g
56/x=54/5.4g
x=5.6g
5.6g/10g*100%=56%
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