Question

化学平衡问题

二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的反应中，
1、若通入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡向哪边移动？二氧化碳的量浓度如何变化？
2、保持容器容积不变，升高温度，则平衡向哪边移动？
对于第二个问题，我是这样想的：此反应是吸热反应，升高温度应该有利于正反应的进行，化学平衡应该向逆反应方向移动，可答案是相反的，为什么？

Answer 1

1.平衡不改变；C（CO2）不改变
----当T、V不变时，通入无关气体，对平衡不产生影响。
2.由于C02（g）+C(s)--2CO(g)吸热，升高T，P增大，平衡向气体系数小的方向进行，所以反应向逆方向进行。
----你记不记得有个气体公式PV/T=NR（R是常数），因为V不变，N不变，R是常数也不变，所以T增大，P也增大，平衡向气体系数小的方向进行，所以反应向逆方向进行。
以前也和你犯过一样的错误，这一系列题是挺恶心人的。

Answer 2

第二个主要是容积不变，这样升高温度的话，压力增加，反应向着减压的方向进行，就是逆反应方向，第一个么，我觉得也是一样的，通入氮气，温度不变，这样压力必然增大，反应也是向逆方向进行，二氧化碳浓度增加。

Answer 3

第二个反应中升高温度时，容器内的压强增大，并且其为主要因素，所以这样。
前面的那个可以从分子碰撞理论的角度考虑考率。

Answer 4

1、容积不变，CO2+C＝2CO2平衡不移动，二氧化碳的量浓度不变。
2、平衡向正反应方向移动，若正反应为吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若正反应为放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。
这个只要记到就好了。

Answer 5

…升高温度平衡体系就向减弱这条件移动啊…所以就要吸些热

Answer 6

因为加热的的方式用错了！