Question

化学平衡问题

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g);△H<0.现将1molA和1molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，隔板K不能移动，t1时两容器内均达到平衡状态。若将乙的体积缩小至等于甲的体积，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量有何关系？请说明理由-----------保持温度不变，向甲中再加入1molA和2molB，达到新平衡后，c（B)甲--2c(B)乙（填<>或=，下同），若保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD,达到新平衡后，c(B)乙--2c(B)甲

Answer 1

啊啊啊，最讨厌化学啦。

Answer 2

第一问（C的百分含量相同）因为该反应中，压强无论增大还是减小，平衡不会移动。A(s)+2B(g)=C(g)+D(g);△H<0.只有B。C。D是气态：第二问，等于。毕竟甲中，增加A.B后，压强和乙一样。第三问，小于。乙中增加D后，Q（乙）大于K（乙）平衡向左移动，但是不会增加至二倍，所以C（B）乙<2C(B)甲。 仅供参考。