Question

化学题！

10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。
⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
① 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
② 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是
图我不能发， 大体内容 横轴为稀盐酸/g，纵轴为气体质量/g 当横轴为75 纵轴对应为m，当横轴为120时，纵轴还是为m 。

Answer 1

图的参考：http://zhidao.baidu.com/question/222909414.html
解（1）因为10克碳酸钙与盐酸反应，因此碳酸钙为纯净物
设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
10g y x
100:44=10g：x 计算出来x=4.4 g
100:111=10g：y y=11.1g
反应后溶液中溶质的质量分数是：
11.1g/(10g+73g-4.4) X100%=约14.1%
（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是：氯化钙和盐酸
分析因为（1）中当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，即不再有碳酸钙只有生成的氯化钙，再加入120g稀盐酸溶液中溶质只能是CaCl2和HCl。

Answer 2

没有图啊
？？

追问

我发不了图， 下面给你叙述了

追答

1.第一步很简单 10/100*44=4.4g
第二步：10/100*115/（73+10-4.4）=？自己算一下
2. 还是不明白图是什么样子滴........

追问

图的意思就是加入73g稀盐酸和加入120g稀盐酸 所放出的气体质量相等 都为m克