Question

问题1.取铜和氧化铜混合物18g,用足量的氢气还原后，共得到剩余物14.4g,求原混合物中氧化铜的质量分数

问题2.已知：KClO3,氧化锰的混合物10g，完全反应后，得到剩余物6.8g，求剩余物中各物质的质量

Answer 1

1. 因为Cu和CuO的混合物用足量的H2还原后，只剩下Cu，反应生成的水在高温下蒸发了，所以反应前后的质量差为O元素，18-14.4=3.6g。
CuO——O
80 16
m 3.6g
得到m=18g所以混合物中CuO的质量分数为：18/18*100%=100%

2.在反应中氧化锰是催化剂，所以
2 KClO3 = 2 KCl + 3O2↑，所以质量差10-6.8=3.2g为O2的质量
245 149 96
m 3.2g
得到m=4.97g
6.8-4.97=1.93g
所以剩余物中KCl的质量为4.97g，氧化锰的质量为1.93g

Answer 2

1. CuO + H2 ===== H2O + Cu 质量差 16
80 16
x=18 18-14.4=3.6
氧化铜的质量分数:18/18=100%
2. 2 KClO3=====2KCl + 3O2 质量差96
245 149 96
y=8.16 x=4.97 10-6.8=3.2
mMnO2=10-8.16=1.84

Answer 3

取铜和氧化铜混合物18g,用足量的氢气还原后，共得到剩余物14.4g,减少的是谁？是不是氧化铜中的氧元素？根据氧元素的减少能算出氧化铜的质量吗？
KClO3,氧化锰的混合物10g，完全反应后，得到剩余物6.8g，为什么质量减少了？产生了谁？你能抓住它算出各物质的质量吗？
我是从事初中化学30年的化学老师，只能提供解题思路， 见谅！

Answer 4

因为氢气足量，一定是完全反应，14.4全是铜，所以固体物质少了的是氧元素，可以得到氧的物质量，所以可以得到氧化铜质量
m氧=18-14.4=3.6g n氧化铜=氧=3.6/16=0.225mol m氧化铜=0.225*80=18g
全是氧化铜
2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑
剩下的是MnO2和kCl，少了氧元素
m氧=10-6.8=3.2g n氧=3.2/16=0.2mol n=1/3n氧=0.2/3=2/30mol m氯化钾=126.5*2/30=8.4g
m氧化锰=10-8.4=1.6g mKCl=6.8-1.6=4.2g

Answer 5

第一题：18-14.4=3.6可知有氧3.6g。根据比例，氧：16=氧化铜：（63.5+16），即3.6：16=氧化铜：79.5，得有氧化铜 17.8875g。所以氧化铜质量分数是17.8875除以18等于99.375%
第二题：2KClO3=2KCl+3O2。10-6.8=3.2g氧气。由比例可知，3.2：（16*2*3）=氯化钾：（2*（39+35.5）），算出氯化钾4.97g。10-4.97=5.03g。所以剩余物里面有4.97g氯化钾，5.03g氧化锰。