Question

一道初三化学选择题（在线急求！！！！）

稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL)，稀释时需要的水的体积约为 （ ）
A、436.8mL B、453.7mL C、456.0mL D、458.3mL
老师说是A，答案也是A，老师说是按照体积来算 的，不是按质量来算的，我有点蒙！

Answer 1

需浓硫酸质量为500mi*1.14g/ml*20%/98%=116.32g
需要的水的体积约为 500*1.14-116.32=453.68ml
所以选 B

不会吧，微粒之间有空隙呀，混合后总体积小于原来的体积和。
如果是数学吗，有可能的
需浓硫酸质量为500mi*1.14g/ml*20%/(98%*1.84g/ml)=63.2ml

Answer 2

选B。
根据稀释前后溶质的质量相同。
设稀释时需要水的质量为x,
因为稀释后的质量=500mlx1.14g/ml=570g
所以稀释前的质量=570g-x
98%(570-x)=20%x570
得x=453.7g
所以稀释时需要水的体积=453.7gx1g/ml=453.7ml

Answer 3

选A啊，捉住硫酸的质量稀释前和稀释后不变就行了。具体的就不解释了，楼主自己思考一下

追问

选A的话稀释后的稀硫酸质量分数就不是20%了！

追答

怎么会不是呢，如果是A的话硫H2SO4的质量是113.96，稀释后稀硫酸的质量是570，相除就是19.999啊