Question

急！高中化学问题一题a（答得好一定加分！！）

将2.4克铁，镁合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）。若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤洗涤称量，质量为5.6克，则收集到的气体体积v可为
A 0.896 B 1.12 C 3.36 D 6.72
答案 A B

请写出较详细的过程，谢谢

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Answer 1

这个问题可以用极限的方法进行求解，因为铁的摩尔质量大于镁，所以在合金中铁的质量分数越大，最后产生气体体积越小。
如果2.4g金属全部是镁，在反应中转化为正二价的镁离子，失去电子总数是0.2mol。硝酸根得到同样的电子生成NO的物质的量为0.2/3mol，体积为1.49L。如果2.4g金属全部是铁，在反应中转化为正二价的铁离子，失去电子总数为0.086mol，硝酸根得到同样的电子生成NO的物质的量为0.029mol，体积为0.65L

Answer 2

设Fe x mol Mg ymol
Fe -----Fe(NO3)2 --------2NaOH ------Fe(OH)2 ------2e
1mol 1mol 2mol
xmol xmol 2xmol
Mg------Mg(NO3)2---------2NaOH -------Mg(OH)2-----2e
1mol 1mol 2mol
ymol ymol 2ymol
根据电子守恒: HNO-----NO -----3e
1mol 1mol 3mol
V/22.4 3V/22.4
56x + 24y=2.4
90x +58y=5.6
2x + 2y=3v/22.4
根据同样的道理,如果生成的是三价铁按上述方法也可以求出另一个

Answer 3

题有毛病（题不难），你想5.6克为氢氧化物的质量

则m(OH-)=5.6克-2.4克=3.2克
n(OH-)=3.2/17=0.188235294mol(这数据太难算了，正规考试没有这样的数据)
显然回答者没有最后的详细计算过程，也在情理之中了

另外题出的也不科学：Fe(OH)2在通常情况下会很容易转化为 Fe(OH)3沉淀的，按Fe(OH)2计算本身就有问题

Answer 4

m(OH-)=5.6克-2.4克=3.2克
电荷守恒：n(OH-)=2n(Mg2+)+3n(Fe3+)
电子守恒：n(NO))×3=2n(Mg2+)+3n(Fe3+)
由以上两式得：n(OH-)=n(NO))×3
即：3.2/17=(V/22.4)×3
V=1.405L