Question

高中化学题两道，解答过程详细点，加分不是问题，只要详细

1：0.1mol有机物A在足量氧气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则A的化学式为（能写结构式最好） 有三个空
2：某烃A和烯烃B以体积比4：1混合，1体积该混合气体完全燃烧后生成2体积二氧化碳和2.8体积水蒸气（其体体积均在同温同压下测定）
则A的结构简式（ ）
B的结构简式（ ）
写不了结构简式就写化学式，事后加个几百分没问题，只求详细

Answer 1

1.
8.8g二氧化碳是0.2mol
5.4g水是0.3mol
所以有机物A中有2个碳原子，6个氢原子
乙烷C2H6 乙醇 C2H5OH 乙二醇 CH2OHCH2OH
2.
生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃
设A为CxH2x+2 B为CyH2y，5体积混合气体产生10体积二氧化碳 14体积水蒸气
则
4x+y=10
4x+4+y=14
是不定方程，但是x、y必须都为正整数
x=1 y=6 为一组解，但此时B是己烯，常温下是液态
x=2 y=2是比较合理的一组 ，A是乙烷C2H6 B是乙烯C2H4

追问

为什么生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃

追答

烷烃 CxH2x+2 产生水蒸气体积比二氧化碳多
烯烃 CxH2x 体积相等
炔烃 CxH2x-2 水蒸气体积比二氧化碳少

B已经确定为烯烃，所以A一定为某烷烃

追问

4x+y=10
4x+4+y=14
这个是怎么回事

追答

5体积混合气体产生10体积二氧化碳，14体积水
4x+y就是4体积A和1体积B燃烧产生的二氧化碳
4（x+1）+y就是4体积A以1体积B产生的水蒸气

Answer 2

CO2 8.8/44==0.2 C 0.2
H2O 5.4/18=0.3 H 0.6
有机物0.1 ，则 C 0.2/0.1=2 个 H 0.6/0.1==6 个
可能是 C2H6 或C2H6O
CH3CH3 CH3OCH3 CH3CH2OH

H ：C==5.6 ：2==2.8:1
烯烃的HC都是都是等于2:1，炔烃HC都是小于2，
HC比大于2.8 的烷烃只有 CH4 C2H6，C3H8
又1体积气体只产生2体积CO2 ，则平均C为 2个 ，
又1体积气体产生 5.6 H，则平均H个数大于5.6 个，排除 CH4
则烷烃是 C2H6 平均2个C，则 烯烃是 C2H4
A CH3CH3
B H2C=CH2

Answer 3

1，一摩尔A能生成2摩尔CO2，3摩尔水，则该有机物中C：H=1：3.
而有机物符合该比例式的只有C2H6，所以为CH3CH3，CH3CH2OH,CH3OCH3
2,做这种题的方法是根据燃烧后的产物算出混合气体的碳氢比
1摩尔气体产生2摩尔CO2，2.8摩尔水，则C：H=1：2.8，则确定混合气体最简式为C1H2.8
根据比例分配，4摩尔A和1摩尔B混合产生C1H2.8
而B是烯烃，C：H=1：2，显然A的碳氢比要大于1：2
又因为混合气1摩尔只含2C,5.6H2O,所以A和B分子量都不会很大
不妨假设B为乙烯，令A为甲烷，结果不对
再令A为乙烷，正确
所以 A,CH3CH3 B,CH2=CH2

Answer 4

A : H H B CH2=CH2
| |
H- C-C - H
| |
H H
简单的说 A乙烷 B 乙烯

第1题里 生成CO2 0.2mol H2O0.3mol 因此0.1mol该有机物中含碳原子 0.2mol 氢原子0.6mol， 所以是C2H6 乙烷
第2题，假设用了5体积的混合气体，因此该混合气体中有4体积的A和1体积的B，产物便有10体积的CO2 和14体积的H2O 反应前后原子数不变 因此5体积的混合气体中碳原子个数是10 氢原子个数是28 除去4体积C2H6的碳氢原子个数 得到B的碳原子个数是2 氢原子个数是4 ，所以是CH2=CH2 乙烯

Answer 5

1、nco2=0.2mol nh2o=0.3mol 根据物质的量之比等于计量数之比可以得出
有机物+氧气=2CO2+3H2O 根据元素守恒可以知道该有机物中有2个C 6个H O的个数不定
所以可以 CH3--CH3 CH3--O--CH3 CH3--CH2--OH
2,、因为都是气态烃所以一般4个或四个碳以下的烃，假设一个烷烃为CxH2x+2
烯烃CyH2y y>=2
则可得0.8x+0.2y=2(根据碳元素守恒，根据氢元素守恒也是一样的)
只有当y=2时x=2符合题意，所以A CH3--CH3 B CH2==CH2

Answer 6

设CxHyOz,然后按照条件配平方程式 找出最简比就OK了 第一问的答案是乙烷C2H6 乙醇C2H6O 乙二醇C2H6O2 第二个还在研究中