Question

急！高中化学问题一题f（答得好一定加分！！）

在100ml混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol／L，H2SO4的为0.2mol／L，向其中加入2.56克铜粉，待充分反映后，铜离子的物质的量浓度？
答案 0.3mol／L

请写出较详细的过程，谢谢

回答了这个问题请你也关注一下以【急！高中化学问题一题a／b／c。。。（答得好一定加分！！）】为题的其他问题，回答被选我一定加分，谢谢了

Answer 1

解：由题：硝酸的浓度是0.4mol/L 为稀硝酸。由此方程式为
3CU+8HNO3=3CU(NO3）2+2N0+4H20 当硝酸与铜反应把硝酸中的氢消耗以后，硫酸中的氢得以补充。溶液中氢的总浓度为0.8mol/L.由离子方程式能直观的看出是3molCU和8mol氢离子反应。反应的CU为0.3mol。所以铜离子的物质的量浓度=0.03/0.1= 0.3mol／L。而下面的回答应该是错误的。第一没有理解题目中隐含的信息这是稀硝酸而不是浓硝酸。第二，CU是和浓硫酸反应而不是稀硫酸。第三，CU和浓硫酸是要在加热的条件下才会反应。有事以后可以问我。

Answer 2

注意题中的CU不与稀H2SO4反应，只与稀硝酸反应，但稀H2SO4可以提供H+
这类问题应该用离子方程式去处理
n(Cu)= 0.04mol
由n(HNO3)=0.04mol, n(H2SO4)=0.02mol
知: n(H+)=0.04mol + 0.02mol×2=0.08mol
n( NO3-)=0.04mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 3
0.04 0.08 0.04 x

显然Cu和NO3-过量，应以H+的物质的量来计算
即： 8/0.08=3/ x
x=0.03(mol)
c(Cu2+)=0.03mol/(0.1L)
=0.3mol/L

(这两题都以计算题的要求解答了,再有问题可以直接问我,祝学习进步)

Answer 3

CU+4HNO3=CU(NO3)2+2N02+2H20
CU+2H2SO4=CUSO4+S02+2H20
从上面的化学反应可以看出，2.56gCU粉（0.03mol）刚好和酸液完全反应，所以铜离子的物质的量浓度=0.03/0.1= 0.3mol／L
希望对你有帮助

Answer 4

由这句~在100ml混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol／L，H2SO4的为0.2mol／L，可知，
硝酸根有0.04mol，硫酸根有0.02mol，氢离子有0.08mol，又有题目可知铜有0.04mol，
由CU和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，得铜和硝酸根过量，所以有0.08mol氢离子完全反应，可溶解0.03molCu，因为有0.1L酸，所以铜离子浓度为0.3mol每升。

Answer 5

铜的物质的量是0.04mol,氢离子是0.4*0.1+0.2*2*0.1=0.08mol，硝酸根离子是0.04mol，反应的物质的量之比为硝酸根离子：氢离子：铜=2：8：3，硝酸根离子过量，铜有0.03mol发生反应，铜离子浓度为0.3mol／L。