Question

两道化学计算题详解，在线等

1.在标况下，二氧化硫和氧气的混合气体500ml，通过灼热的催化剂层后，体积换算成到标准状况为450ml（三氧化硫作为气体计算），将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后，溶液质量增加了0.985克，计算原混合气体中二氧化硫的质量分数
2.在160ml未知浓度的稀硫酸中，加入100ml浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的ph值为7.求原硫酸溶液中的物质的量的浓度（麻烦解释一下为什么0.55mol/L不对）

Answer 1

1、2SO2 +O2 ＝ 2SO3 △V
100ml 50ml 100ml 500-450ml （平衡时各物质的体积变化量）
m(SO3)=0.1*80/22.4=0.375g
m(SO2)=0.985-0.375=0.628g
v(SO2剩余）＝0.628*22400/64=220ml
V(SO2总）＝220+100＝320ml
V(O2总）＝500-320＝180ml
m(SO2)=320*64/22400=0.914g
m(O2)=180*32/22400=0.257g
w(SO2)=0.914/(0.914+0.257)=78%
2、第一次H2SO4与BaCl2的反应虽然进行了，但没有改变H2SO4所提供的H离子，而加入 NaOH实际是OH-与H+的反应。因此有等式：
2n(NaOH)=n(H2SO4)
48*2*2=n(H2SO4)=160*C(H2SO4)
C(H2SO4)=1.2mol/L
我不知道你的0.55是怎么算出的，所以没办法解释。希望能帮到你。

Answer 2

上面的问题他帮你答过了，这里是0.4molBaCl2，与硫酸反应生成盐酸，而你把BaCl2当Ba（OH）2，做了，所以错了。

Answer 3

谁告诉你SO2不于NaOH反应的，反应生成Na2SO3
所以这道题如果理想情况是SO2完全反应生成0.985g 三氧化硫，题目中也没说明，但是估计会是这个答案
非理想情况是反应后生成的三氧化硫和未反应的二氧化硫总共为0.985克，这个高中应该就会接触到