Question

一道高一化学题~~~~急急急~~~在线等~~~

X，Y两种元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断不正确的是（）
A、X¯的还原性强于Y¯
B、X¯的还原性弱于Y¯
C、Y的氧化性强于X
D、Y的氧化性弱于X
（我只是有一点不明白：老师上课时在黑板上分析此题时写了KLM上分别标2、4、6，这是什么意思，他是怎么解得啊？希望大家能用这种方法解答~~~谢谢）
246可能是关于能量的吧~~

Answer 1

你们老师讲得不明白，还是听我来讲吧。我也是中学化学老师的。
X放出的能量大于Y
→X更易得电子
→非金属性：X＞Y
→B、D正确。

Answer 2

KLM表示核外电子排布 K为最内层 最多排两个 L为次外层 M为第三层 每层的电子为2的层数次幂 2ˆn 但1-20号元素第三层只排8个电子
2，8，8,18,18,32
本题得一电子成为稀有气体结构 故为第七主族
（二）原子核外电子的排布

电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

小结：核外电子排布规律

1. 分层排布

2. 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量较低的轨道上。

3 其它规律：

（1）每层最多容纳电子数为2n2个。

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

例：判断Ca元素的原子的电子排布为： 2、8、9、1

我们知道了原子的核电荷数和电子层排布后，就可以画出原子结构示意图。

二、核外电子排布的周期性变化

（一）核外电子排布呈现周期性变化

第二周期：原子序数由3 递增到10，原子核外最外层电子由1递增到8，最后达到8电子稳定结构；

第三周期：原子序数由11递增到18，原子核外最外层电子由1递增到8，最后达到8电子稳定结构；

第四周期：第五周期等依此发生周而复始的变化，我们称为周期性变化。

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。

（二）原子半径的周期性变化

2. 微粒半径大小判断规律（一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数）

（1）谁的电子层数越多，谁的半径越大

（2）电子层数相同，谁的核电荷数越多，谁的半径越小

（3）电子层数和核电荷数相同，谁的电子越多，谁的半径越大