Question

几个高一的理科问题

，1.为什么同周期的元素的原子半径从大到小？ 2.万有引力的详细推导公式 3.影响化学反应的转化率的因素，并解释

Answer 1

本人只懂物理，帮你看看第2题：

Answer 2

1.同周期原子的原子核越大，对电子的引力越大，就吸的小了（原子大部分空间都是电子的轨道空间）

2.因为作用力与反作用力，引力就跟M、m都有关系。具体的式子有点难解释。其实这个式子当前科学家也很纳闷，为啥就跟点电荷间的作用力如此相似呢？

3.一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）