Question

原电池反应方程式怎么写？

像Ni-Cd电池（碱性）
正极2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-
负极Cd+2OH-=Cd（OH）2+2e-
我想问为什么正极会有水参加反应呢？？生成氢氧根？
然后负极的氢氧根式哪里来的呢？最后生成又减了两个电子？？
这个电池的电解质溶液是什么？？
为什么有些时候要和电解质溶液反应有时候又不用？？

我承认最近上课没认真听。。拜托各位救救我

Answer 1

这个负极反应是个变形 一般书写时 Cd+2OH- -2e-===Cd（OH）2
因为电池的负极发生氧化反应，失去电子。
那么正极自然是得到电子，
2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-
已经告诉我们是碱性电解质了，那么在消耗OH-的同时，必然要补充OH-，以维持电解液的碱性环境。这个电解质溶液可以是NaOH，或者KOH应该都可以。

Answer 2

首先你要理解原电池的反应原理，
以铜锌电池为例，电解质溶液为硫酸

锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应，Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒，在铜棒附近聚集了大量的电子（带负电）,

硫酸溶液中有大量的氢离子，硫酸根，还有少量的氢氧根，当铜棒附近聚集大量带负电的电子是，溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子，因此发生反应，2H+ + 2e- =H2

锌失去电子变成锌离子，带正电，Zn-2e-=Zn2+
溶液中带负电的硫酸根就去锌棒那边“抢夺”锌离子，
因此整体来看，带负电的电子从外电路由锌到铜，溶液中带负电的硫酸根由铜棒流向锌棒，构成的负电的定向移动，因此产生的电流，就构成原电池

所以电池电极反应，要看溶液中谁“抢夺”电子。

Answer 3

电极反应式的书写
cu—zn原电池
⑴
电解质溶液为cuso4溶液时：
负极反应式为：zn
-
2e-＝
zn2+
正极反应式为：cu(2+)
+
2e-＝
cu
电池总反应为：zn
+
cu(2+)
＝
zn(2+)
+
cu
（总反应=负极反应+正极反应）
⑵
电解质溶液为h2so4溶液时:
负极反应式为：zn
-
2e-
＝
zn(2+)
正极反应式为：2h(+)
+
2e-
＝
h2↑
电池总反应为：zn
+
2h(+)
＝
zn(2+)
+
h2↑

Answer 4

不可以，因为OH-是在正极产生的，所以正极附近带负电；而在负极产生的只有Al3+，负极附近就带正电，所以带正电的Al3+受电场力的吸引作用向正极移动，带负电的OH-同样在电场力的作用下向负极移动，结果这两种离子在溶液中碰到后就结合生成了Al(OH)3，也就是说Al(OH)3是在溶液中产生的，既不是在正极产生，也不是在负极产生。所以只能写在总反应式中。